У хімії пі-зв’язки (π-зв’язки) є ковалентні хімічні зв'язки, де дві частки однієї орбіталі, що беруть участь у зв'язку, перекривають дві частки іншої залученої орбіталі. Їх ідентифікують за відсутністю електронної щільності вздовж міжядерної осі.
Пі посилання Він утворюється пліч-о-пліч перекриванням негібридизованих 2 pz-орбіталей вуглецю та кисню. Як і в алкенах, 2 p z-орбіталі, які утворюють пі-зв’язок, перпендикулярні до площини, утвореної сигма-зв’язками.
Щоб вважатися кон’югатами, два або більше пі-зв'язків повинні бути розділені одним простим зв'язком, тобто не може існувати проміжний sp 3 гібридизований вуглець, тому що це порушить систему перекривання паралельних p-орбіталей.
Тому є 2 пі електрони у подвійному зв’язку.
Сигма-зв'язок між двома атомами вуглецю не має вузла в площині молекули. Пі-зв’язок між двома атомами вуглецю має вузол у площині молекули. Таким чином, молекулярна орбіталь pi має вищу енергію і є найвищою зайнятою молекулярною орбіталлю (HOMO).
У хімії пі-зв’язки (π-зв’язки) є ковалентні хімічні зв'язки, де дві частки однієї орбіталі, що беруть участь у зв'язку, перекривають дві частки іншої залученої орбіталі. Їх ідентифікують за відсутністю електронної щільності вздовж міжядерної осі.