Тому що PCl5 робить те, що не відразу видно з його молекулярної формули: він автоіонізується і стає іонним твердим PCl4+PCl6−. Таким чином, він має набагато сильнішу взаємодію, ніж PCl3 з його простим диполь-дипольним притяганням, отже, вища температура плавлення.
Трихлорид фосфору, PCl3, має низьку температуру плавлення та кипіння завдяки своїй молекулярна структура та міжмолекулярні сили, присутні в з’єднанні. Він існує як окремі молекули PCl3, які утримуються разом слабкими міжмолекулярними силами, такими як дисперсійні сили Лондона.
Вплив домішок на температуру плавлення Часто в лабораторії або в невідомих зразках досліджувані зразки не є чистими сполуками. Через домішки спостережувана температура плавлення суміші нижча за фактичну температуру плавлення чистої сполуки.
Фосфор, сірка, хлор і аргон Між його атомами діють сили Ван-дер-Ваальса. Температури плавлення та кипіння цих елементів дуже низькі, оскільки: Сили Ван-дер-Ваальса є дуже слабкими силами притягання … потрібно мало енергії, щоб їх подолати.
Усі зв’язки, присутні в PCl5, не схожі. Він має три екваторіальні та два осьові зв’язки. Екваторіальні зв'язки сильніші за осьові. Тому при сильному нагріванні PCl5 він розкладається з утворенням PCl3.
Тут центральний атом P зв’язаний з 5 атомами Cl через 5 сигма-зв’язків, і існує нульова неподілена електронна пара. Таким чином, у газовій фазі P може бути задано як PCl5 sp3d-гібридизований, а форма молекули така тригональний біпірамідний.