Ось деякі приклади міжмолекулярних сил водневі зв'язки, диполь-диполь, індукований диполь-диполь і
. Внутрішньомолекулярні сили — це іонні та ковалентні зв’язки. 26 листопада 2019 р.
Внутрішньомолекулярні сили – це хімічні зв’язки, що утримують атоми разом у молекулах. Трьома основними типами хімічних зв’язків є металевий зв’язок, іонний зв’язок і ковалентний зв’язок.
Для початку давайте визначимо внутрішньомолекулярні та міжмолекулярні. «Внутрішньо» означає «всередині», отже внутрішньомолекулярні сили виникають усередині молекули. «Inter» означає між, тому між молекулами виникають міжмолекулярні сили.
Міжмолекулярні сили слабші за внутрішньомолекулярні. Приклади міжмолекулярних сил включають Лондонська дисперсійна сила, диполь-дипольна взаємодія, іон-дипольна взаємодія та сили Ван-дер-Ваальса.
Ковалентні зв’язки, сигма-зв’язки та пі-зв’язки, з іншого боку, є прикладами внутрішньомолекулярних сил, тобто сил, які утримують атоми разом у молекулі. Ці сили сильніші за міжмолекулярні і визначають хімічні властивості молекули.
Міжмолекулярні сили діють між різними молекулами. Ці сили включають диполь-диполь, Н-зв'язки та ЛДФ або індуковані дипольні сили. Внутрішньомолекулярні сили діють між атомами молекули і включають іонні та ковалентні зв’язки.
Якщо водневі зв’язки виникають між різними молекулами, які містять або однакові, або різні сполуки, вони називаються міжмолекулярними водневими зв’язками. Загальні приклади міжмолекулярних водневих зв’язків включають водневий зв'язок у спирті, воді, аміаку, і так далі.